Question

20．计算：
（1）常温下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H⁺）=0.1，c（OH-）=10^-13  ；
（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为7．

Answer 1

分析 （1）根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出C（H⁺）；根据K_w计算C（OH^-）；
（2）溶质的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$；结合Kw=[H⁺][OH^-]，pH=-lg[H⁺]计算；依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算．

解答 解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则pH=-lgC（H⁺）═1；则C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13mol/L；
故答案为：1；0.1；10^-13；
（2）0.04g氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.04g}{40g/mol}$=0.001mol，溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度C=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，氢氧化钠为强碱，则溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=10^-2mol/L，常温下Kw=10^-14，依据Kw=[H⁺][OH^-]，C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，则溶液pH=-lg10^-12=12；
从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，溶液的体积增大了10⁶倍，碱溶液稀释不能显酸性，只能接近中性，所以溶液的pH大约为7；
故答案为：0.01mol/l；12；7．

点评 本题考查了有关物质的量浓度、溶液pH值的计算，熟悉计算公式是解题关键，注意稀释过程中溶质的物质的量不变，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．