Question

16．指出下列分子或离子的空间构型：PO4^3-正四面体形； NO₂折线形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，再根据杂化类型确定分子或离子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：PO₄^3-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数=$\frac{1}{2}$×（5+3-4×2）=0，PO₄^3-中心原子价层电子对对数为4+0=4，P原子sP³杂化，立体构型为正四面体；
NO₂中心原子N，其中σ键电子对数为2，中心原子存在大π键，所以孤电子对数为=$\frac{1}{2}$×（5-2×1-1）=1，中心原子价层电子对对数为=2+1=3，氮原子sP²杂化，分子空间构型为折线形，
NO₃^-中心原子N，其中σ键电子对数为3，中心原子孤电子对数=$\frac{1}{2}$×（5+1-3×2）=0，氮原子sP²杂化，无孤电子对数，分子空间构型为平面三角形，
故答案为：正四面体形；折线形；平面正三角形．

点评 本题考查了微粒空间构型，根据价层电子对互斥理论来分析解答，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．