题目内容
目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸 性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列关于该电池的说法正确的是（ ）| A、通入乙醇的电极为该电池的正极 |
| B、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
| C、该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由质子的定向移动方向可知左侧为负极，右侧为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则通入乙醇的电极为该电池的负极，故A错误；
B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．据电极反应式，C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，2H++2e-=H2↑可知，0.2mol乙醇反应转移2.4mol电子，生成1.2mol氢气，标准状况下体积为26.88L，故D错误；
故选C．
B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．据电极反应式，C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，2H++2e-=H2↑可知，0.2mol乙醇反应转移2.4mol电子，生成1.2mol氢气，标准状况下体积为26.88L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式和电子守恒的计算方法．
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| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
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