题目内容
某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（ ）
| A、2.0×10-7 mol?L-1 |
| B、0.1×10-7 mol?L-1 |
| C、5×10-8mol?L-1 |
| D、无法确定 |
考点：水的电离
专题：
分析：当溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性．
解答：
解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L，故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH-）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．
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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是．
| A、硫酸、CuSO4?5H2O、纯碱 |
| B、硫酸氢钠、空气、纯碱 |
| C、氧化铁、明矾、熟石灰 |
| D、硝酸、食盐水、烧碱 |
amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应．密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的比值可能是（ ）
| A、0.8 | B、1.1 |
| C、1.8 | D、2.2 |
下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）
| A、在一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成 |
| B、新制氯水中只存在2个平衡状态 |
| C、氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小 |
| D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 |
根据热化学方程式S（g）+O2═SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol下列说法中正确的是（ ）
| A、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＞297.3kJ/mol |
| B、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＜297.3kJ/mol |
| C、1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 |
| D、1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
| B、中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 |
| C、pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的 |
| D、纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 |
在一定温度下，向容积固定的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 （气）?2NO2 （气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是（ ）
| A、平均相对分子质量减小 |
| B、N2O4的转化率提高 |
| C、压强为原来的2倍 |
| D、颜色变深 |
目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸 性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列关于该电池的说法正确的是（ ）| A、通入乙醇的电极为该电池的正极 |
| B、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
| C、该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L |