题目内容
下列关于2mol?L-1 NaOH 溶液的说法中，不正确的是（ ）
| A、将80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
| B、1 L溶液中含2 mol NaOH |
| C、溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子 |
| D、溶液中钠离子的浓度是2 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、依据n=
计算物质的量，溶于1L溶液中溶于体积大于1L；
B、浓度含义是1L溶液中含有2mol氢氧化钠；
C、体积不知离子数不能计算；
D、离子浓度=溶质浓度×化学式中离子数．
| m |
| M |
B、浓度含义是1L溶液中含有2mol氢氧化钠；
C、体积不知离子数不能计算；
D、离子浓度=溶质浓度×化学式中离子数．
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量，溶于1L溶液中溶于体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2 mol?L-1，故A错误；
B、2mol?L-1 NaOH 溶液，浓度含义是1L溶液中含有2mol氢氧化钠，故B正确；
C、溶液体积不知，离子数不能计算，故C错误；
D、离子浓度=溶质浓度×化学式中离子数=2mol?L-1×1=2mol?L-1，故D正确；
故选BD．
| m |
| M |
B、2mol?L-1 NaOH 溶液，浓度含义是1L溶液中含有2mol氢氧化钠，故B正确；
C、溶液体积不知，离子数不能计算，故C错误；
D、离子浓度=溶质浓度×化学式中离子数=2mol?L-1×1=2mol?L-1，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了物质的量浓度概念分析应用，注意溶液中体积的理解应用，掌握概念实质是关键．
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已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质：Y在常温下为液态，E的相同对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）；
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＞Y＞X |
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| C、X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 |
| D、Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数可能比为1：1 |
已知H2A为弱酸，下列说法错误的是（ ）
| A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L |
| B、常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5 |
| C、常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 |
| D、常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9 |
下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
| A、1g H2 |
| B、10g O2 |
| C、30gCl2 |
| D、17g NH3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 |
| C、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| D、在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＜Ksp（CuS） |
常温下，2L物质的量浓度为0.5mol?L-1 KOH溶液含有（ ）
| A、1 mol的K+ |
| B、0.5 mol的H+ |
| C、1.0 mol的H+ |
| D、1.0 mol的OH- |
