Question

4．T₁ K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t₂＞t₁）所示，下列说法错误的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

• A． 用H₂表示反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L^-1•min^-1
• B． 保持其他条件不变，t₁时向容器中充入3.00 mol N₂，达到平衡时，n（CO₂）=1.20 mol
• C． 保持其他条件不变，在t₂ min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大
• D． 温度升至T₂ K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0

Answer 1

分析 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    2                3              0             0
转化   1.2              1.2          1.2          1.2
t₁时    0.8             1.8           1.2          1.2
t₂＞t₁，n（H₂O）不变，可知，t₁时达到平衡，
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．t₁时向容器中充入3.00 mol N₂，因容器体积不变，平衡不移动；
C．t₂ min时向容器中再通入1.00 mol CO，平衡正向移动，促进H₂O（g）的转化；
D．K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1，温度升至T₂ K，上述反应的平衡常数为0.70，可知升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    2                3              0             0
转化   1.2              1.2          1.2          1.2
t₁时    0.8             1.8           1.2          1.2
t₂＞t₁，n（H₂O）不变，可知，t₁时达到平衡，
A．用H₂表示反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．t₁时向容器中充入3.00 mol N₂，因容器体积不变，平衡不移动，则n（CO₂）=1.20 mol，故B正确；
C．t₂ min时向容器中再通入1.00 mol CO，平衡正向移动，促进H₂O（g）的转化，而CO的转化率将减小，故C错误；
D．K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1，温度升至T₂ K，上述反应的平衡常数为0.70，可知升高温度，平衡逆向移动，则反应的△H＜0，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K与速率的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项BC为解答的易错点，题目难度不大．