在标况下.将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中.求生成气体的体积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

分析发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，结合电子守恒及V=nVm计算．

解答解：n（Cu）=$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，由电子守恒可知，n（NO₂）=$\frac{2mol×（2-0）}{（5-4）}$=4mol，其体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
答：生成气体的体积为89.6L．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

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11．

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写“相等”或“不相等”）．将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应过程中得到（标准状况）的气体8.96L；最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）若A是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满（任写一种）．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．

12．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（　　）

	A．	平衡常数与转化关系：
	B．	向烧碱液中通入SO₂后的产物：
	C．	铁和稀硝酸反应：
	D．	向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：

2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）实验室用装置E制备Cl₂其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=C1₂↑+MnCl₂+2H₂O，浓盐酸的作用为：酸性、还原剂
（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色D品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D溶液设有恢复成红色
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和CI₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na₂CO₃溶液 ②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

19．现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO₂气体（标况下），求：
（1）参加反应的铜的质量；
（2）被还原的硝酸的物质的量；
（3）将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度．

6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-1）配制为1mol•L^-1的稀盐酸100ml．
（1）选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄                          B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
E．稀释浓H₂SO₄                                 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
（4）简要回答下列问题：
①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E．定容时俯视．

3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

4．T₁ K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t₂＞t₁）所示，下列说法错误的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	2.00	3.00
t₁	0.80
t₂		1.80

	A．	用H₂表示反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，t₁时向容器中充入3.00 mol N₂，达到平衡时，n（CO₂）=1.20 mol
	C．	保持其他条件不变，在t₂ min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大
	D．	温度升至T₂ K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0

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