题目内容
13．关于氮肥的说法正确的是（ ）| A． | 尿素属于铵态氮肥 | B． | 植物吸收氮肥属于氮的固定 | ||
| C． | 使用碳铵应深施盖土 | D． | 硫铵与石灰混用肥效增强 |
分析 A．尿素属于有机物，不是铵盐；
B．氮的固定是元素游离态变化为化合态；
C．碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水；
D．硫酸铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；
解答 解：A．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故A错误；
B．植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C．碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D．将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了农作物的生长与营养物质之间的关系问题，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
（1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
4．T1 K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t2＞t1）所示，下列说法错误的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 2.00 | 3.00 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 1.80 |
| A． | 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n（CO2）=1.20 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大 | |
| D． | 温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0 |
1．下列元素非金属性最强的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 磷 | C． | 硫 | D． | 砷 |
8．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）
| A． | 易溶于水 | |
| B． | 一氯代物有5种 | |
| C． | 最多能与氢气以物质的量之比1：4加成 | |
| D． | 碱性水解的产物之一是1-丙醇 |
18．分子式为CnH2n+1Cl（ n＞l）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
5．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（ ）
| A． | 用氯化铁或液氯处理废水 | |
| B． | 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 | |
| C． | 用二氧化硫或氯气漂自织物 | |
| D． | 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气 |
2．G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C6H10 | B． | 是乙烯的同系物 | ||
| C． | 可以发生加成反应 | D． | 难溶于水 |
8．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |