Question

19．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 0.1mol•L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）═c（H⁺）+c（H₂S）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液的pH=5.5，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度；
B、据NaHS溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；
C、相同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液显酸性，据此分析；
D、溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分．

解答 解：A、在NaHC₂O₄溶液中，草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B、根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（OH^-）+c（S^2-）═c（H⁺）+c（H₂S），故B正确；
C、相同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，此时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查盐类的水解、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒以及离子浓度大小的比较，题目难度中等，D为易错点，注意根据守恒思想解题．