题目内容
14．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是（ ）| A． | NaCl的电子式为 | |
| B． | NaClO只含有离子键 | |
| C． | 当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 | |
| D． | 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- |
分析 A．NaCl只含离子键，为离子化合物；
B．NaClO含Cl-O键；
C．状况未知，Vm不确定，不能计算物质的量；
D．滴加食醋，发生强酸制取弱酸的反应生成HClO．
解答 解：A．NaCl只含离子键，为离子化合物，其电子式为
，故A错误；
B．NaClO含Cl-O共价键及离子键，故B错误；
C．状况未知，Vm不确定，不能计算物质的量，则不能确定分子数，故C错误；
D．滴加食醋，发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，发生的离子反应为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查含氯化合物，为高频考点，把握物质的构成、化学键、离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．T1 K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t2＞t1）所示，下列说法错误的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 2.00 | 3.00 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 1.80 |
| A． | 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n（CO2）=1.20 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大 | |
| D． | 温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0 |
5．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（ ）
| A． | 用氯化铁或液氯处理废水 | |
| B． | 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 | |
| C． | 用二氧化硫或氯气漂自织物 | |
| D． | 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气 |
2．G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C6H10 | B． | 是乙烯的同系物 | ||
| C． | 可以发生加成反应 | D． | 难溶于水 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 | |
| B． | 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 | |
| C． | 油脂发生皂化反应能生成甘油 | |
| D． |  是高分子化合物 的单体 |
19．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（ ）
| A． | 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 | |
| B． | 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 | |
| C． | 由图Ⅰ可知上述反应△H＜0 | |
| D． | 由图Ⅱ可知图中a＜c |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA | |
| B． | NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78 g | |
| C． | 7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA |
8．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |