题目内容
9．侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ）| A． |  制备氨气 | B． |  制取NaHCO3 | C． |  分离NaHCO3 | D． |  灼烧NaHCO3 |
分析 A．制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体；
B．应从长导管通入气体；
C．分离固体和溶液，可用过滤的方法；
D．灼烧固体，应在坩埚中进行．
解答 解：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，不能得到氨气，制备氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙固体，故A错误；
B．应从长导管通入气体，防止压强过大，故B错误；
C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确；
D．灼烧固体，不能用烧杯，以免炸裂，应在坩埚中进行，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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20．
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 通入的CO2气体为11.2 L | B． | A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3） | ||
| C． | A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 | D． | A溶液中一定只有Na2CO3 |
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
4．T1 K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t2＞t1）所示，下列说法错误的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 2.00 | 3.00 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 1.80 |
| A． | 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n（CO2）=1.20 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大 | |
| D． | 温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0 |
14．
X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，其中 R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（ ）
X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，其中 R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（ ）| A． | X元素位于周期表中第16列 | |
| B． | X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物 | |
| C． | X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性 | |
| D． | R的沸点高于M的沸点 |
1．下列元素非金属性最强的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 磷 | C． | 硫 | D． | 砷 |
18．分子式为CnH2n+1Cl（ n＞l）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
19．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（ ）
| A． | 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 | |
| B． | 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 | |
| C． | 由图Ⅰ可知上述反应△H＜0 | |
| D． | 由图Ⅱ可知图中a＜c |