Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、
  此图表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
• B、
  此图表示一定条件下进行的反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
• C、
  此图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）₂溶液时铝离子恰好沉淀完全
• D、
  此图表示化学反应H₂（g）+C1₂（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子方程式的有关计算,反应热和焓变,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：图示题

分析：A、等浓度、等体积的氢氧化钠与盐酸反应，在滴定终点时pH会发生突变；
B、根据图象可知，t₂时刻反应物物质的量减小，生成物浓度增加，说明平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的因素分析；
C、铝离子恰好完全沉淀时，沉淀的总质量没有达到最大，即在加入氢氧化钡溶液15mL处；
D、根据反应物、生成物总能量可以判断出该反应为放热反应，焓变应该小于0．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B、因反应为体积减小的放热反应，则降低温度或增大压强，平衡向着正向移动，二氧化硫、氧气的物质的量减小，三氧化硫的物质的量增大，图象与反应情况一致，故B正确；
C、当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，可见加入15mL氢氧化钡溶液时，铝离子完全沉淀，最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解，硫酸钡沉淀逐渐增加，沉淀的质量继续增大，当硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀时，氢氧化铝完全溶解，即加入20mL氢氧化钡溶液时代表SO₄^2-完全沉淀，铝离子完全溶解，故C错误；
D、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，该反应是放热反应，反应热△H=-183kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱中和滴定曲线判断、反应热和焓变、离子方程式的有关计算等知识，题目难度中等，注意掌握根据图象判断反应热与焓变的方法，明确外界条件对化学平衡的影响．