Question

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是（　　）

• A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2N_A
• B、14g分子式为C_nH_2n的烯烃中含有的C=C的数目，一定为N_A/n
• C、71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为N_A
• D、7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、锌和浓硫酸反应开始生成二氧化硫气体，随浓度减小，稀硫酸和锌反应生成氢气，生成的气体体积不是标准状况分析；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合烯烃结构计算碳碳双键；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合二氧化硅结构计算硅氧键数；

解答： 解：A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，锌和浓硫酸反应开始生成二氧化硫气体，随浓度减小，稀硫酸和锌反应生成氢气，但气体体积不是标准状况下，所以22.4L气体物质的量不是1mol，所以转移的电子数不是2N_A，故A错误；
B、14g分子式为C_nH_2n的烯烃物质的量n=

14g

14g/mol

=

1

n

mol，烯烃是分子中含有一个碳碳双键的链烃，所以含有的C=C的数目，一定为

NA

n

，故B正确；
C、71g氯气物质的量为1mol，通入足量水中，氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，反应中转移的电子总数小于N_A，故C错误；
D、7.5gSiO₂晶体物质的量=

7.5g

60g/mol

=0.125mol，1mol二氧化硅含有4mol硅氧键，所以0.125mol二氧化硅结构中含有的硅氧键数=0.125mol×4×N_A=0.5N_A，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构和数目的计算方法，注意一下氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．