题目内容
有关如图装置中的叙述正确的是（ ）
| A、这是电解NaOH溶液的装置 |
| B、这是一个原电池装置 |
| C、Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子而作负极，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁程度，电极反应式为Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2，铂作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，据此分析解答．
解答：
解：A．该装置没有外接电源，属于原电池而不是电解池，故A错误；
B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以为原电池，故B正确；
C．铁易失电子作负极，铂作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2，故D错误；
故选B．
B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以为原电池，故B正确；
C．铁易失电子作负极，铂作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2，故D错误；
故选B．
点评：本题以铁的吸氧腐蚀为载体考查了原电池原理，根据原电池构成条件确定装置名称，再结合正负极上电极反应式来分析解答，难点是电极反应式的书写，注意亚铁离子和氢氧根离子不能共存，为易错点．
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相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 |
| B、质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 |
| C、室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 |
| D、A12O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A12O3属于两性氧化物 |
下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
| A、H2CO3?HCO3-+H+ |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、HCO3-+OH-═H2O+CO32- |
| D、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
| A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2 |
| B、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C、每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D、若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 |
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A、 此图表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B、 此图表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
C、 此图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D、 此图表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol |
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Na2+、Ba2+、Br- |
| B、Na+、NH4+、SO32- |
| C、Mg2+、C1-、Fe2+ |
| D、A13+、Na+、C1- |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32克氧气中原子个数为2NA |
| B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L |
| C、常温常压下，1molH2的质量为2克 |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA |