题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA |
| B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA |
| C、1mol NH4+所含质子数为10NA |
| D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况水不是气体；
B、铁和氯气反应生成氯化铁；
C、依据铵根离子结构计算质子数；
D、溶液体积不知，不能计算钙离子数；
B、铁和氯气反应生成氯化铁；
C、依据铵根离子结构计算质子数；
D、溶液体积不知，不能计算钙离子数；
解答：
解：A、标准状况下，22.4L H2O物质的量不是1mol，所含的分子数不是NA，故A错误；
B、铁与足量氯气反应生成氯化铁，1mol Fe失去电子数为3NA，故B正确；
C、依据氮原子质子数为7，氢原子质子数为1计算，1mol NH4+所含质子数为11NA，故C错误；
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算所含Ca2+离子的数目，故D错误；
故选B．
B、铁与足量氯气反应生成氯化铁，1mol Fe失去电子数为3NA，故B正确；
C、依据氮原子质子数为7，氢原子质子数为1计算，1mol NH4+所含质子数为11NA，故C错误；
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中，溶液体积不知，不能计算所含Ca2+离子的数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，微粒结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（ ）| A、CH2=CH-CN |
| B、CH2=CH-CH3 |
C、 |
| D、CH2=CH2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
A、 此图表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B、 此图表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
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D、 此图表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 从a口进气可收集Cl2、NO2等气体 |
B、 在海带提碘实验中用于灼烧海带 |
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皮肤上若沾上少量的苯酚，正确的处理方法是（ ）
| A、冷水冲洗 |
| B、用70℃以上热水冲洗 |
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