题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA |
| C、标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NA |
| D、0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，得到了2mol电子；
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.4mol原子；
C、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量；
D、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量．
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.4mol原子；
C、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量；
D、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量．
解答：
解：A、根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4NA，故B正确；
C、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、没有告诉0.2mol?L-1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4NA，故B正确；
C、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、没有告诉0.2mol?L-1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，选项D为易错点，解题时一定要仔细审题．
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在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（ ）
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| B、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
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下列说法不正确的是（ ）
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下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（ ）| A、CH2=CH-CN |
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C、 |
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
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