题目内容
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C、取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D、两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，加水稀释促进醋酸电离；
B．反应速率与氢离子浓度成正比；
C．中和碱的能力与酸的物质的量成正比；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
B．反应速率与氢离子浓度成正比；
C．中和碱的能力与酸的物质的量成正比；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
解答：
解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，要使两溶液的pH仍然相同，醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A错误；
B．pH相同则氢离子浓度相同，反应速率与氢离子浓度成正比，所以两种溶液反应开始速率相等，故B错误；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；
D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D错误；
故选C．
B．pH相同则氢离子浓度相同，反应速率与氢离子浓度成正比，所以两种溶液反应开始速率相等，故B错误；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；
D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率、中和碱的能力与酸的关系即可解答，易错选项是A，采用逆向思维的方法分析．
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