题目内容

6．已知CH3CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．
在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸缓缓流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F．
（1）B中逸出的主要气体是氯化氢（填名称）；
（2）D瓶的作用是干燥HCl； 
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
（4）F管口点燃的气体是CH3CH2Cl（填化学式）；
（5）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了蓝色的胆矾．

分析 将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O，CuSO4吸收水分变为蓝矾，促使上列反应向右进行，加热时，生成的CH3CH2Cl从F处逸出，以此解答该题．

解答 解：（1）浓盐酸在浓硫酸作用下，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，可促使盐酸的挥发，生成氯化氢气体，
故答案为：氯化氢；
（2）D中为浓硫酸，进入D中的气体为氯化氢，浓硫酸可起到干燥的作用，
故答案为：干燥HCl；
（3）E导管较长，可起到冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝乙醇蒸气；
（4）加热时，生成的CH3CH2Cl从F处逸出，F管口点燃的气体是CH3CH2Cl；
故答案为：CH3CH2Cl；
（5）A瓶中无水变蓝，说明有水生成，氯化氢与乙醇发生取代反应生成水，水被无水硫酸铜吸收后生成了蓝色的胆矾，
故答案为：乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了蓝色的胆矾．

点评 本题考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作注意事项，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性
BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（　　）
A．K2CO3 和NaClB．KCl和NaNO3C．NaCl 和MgCl2 D．NaCl 和KCl
9．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
A．1：2B．1：4C．2：1D．4：1
1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
11．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

已知：①；②中氯原子较难水解；③RCHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称是邻氯甲苯，F中无氧官能团的名称是氨基和氯原子．
（2）D的结构简式为；C分子中最多有14个原子共平面．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②：．
（4）已知：CO$→_{H+}^{ROH}$COROH$→_{H+}^{ROH}$COROR
则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有②①③④③（填写编号）．①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应HOCH2CH2OH+HCHO$\stackrel{酸}{→}$．
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有3种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2，请写出其结构简式．
①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；
②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应．
18．下列说法正确的是（　　）
A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料
15．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
16．用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为稀H2SO4、铁屑．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备． 
（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网