Question

16．用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反应物为稀H₂SO₄、铁屑．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂．
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备． 
（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄、铁屑．
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（5）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．

Answer 1

分析 （1）用铁与稀硫酸反应可制得FeSO₄溶液；
（2）根据氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁分析；
（3）同（1）；
（4）生成的氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁；
（5）氢气充满试管I和试管II，且空气不易进入装置．

解答 解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可制得FeSO₄溶液；
故答案为：稀H₂SO₄、铁屑；
（2）为避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂，可用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的；
故答案为：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂；
（3）在试管I里加入试剂稀H₂SO₄、铁屑，获得硫酸亚铁溶液；
故答案为：稀H₂SO₄、铁屑；
（4）试管I里加入试剂稀H₂SO₄、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
故答案为：NaOH溶液；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（5）试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，这样获得的氢氧化亚铁可以不被氧气氧化而变质；
故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．

点评 获得氢氧化亚铁隔绝空气是关键，要求学生学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，只有这样才能明确反应是怎么进行的．