题目内容

18．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
AKCl溶液I2CCl4，萃取分液
BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气
CMg粉Al粉NaOH溶液，过滤
DCaCO3CaO盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2；
C．Al粉与NaOH溶液反应，而Mg粉不能；
D．二者均与盐酸反应．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳、萃取可分离，故A正确；
B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，则通过洗气可分离，故B正确；
C．Al粉与NaOH溶液反应，而Mg粉不能，则反应后过滤可分离，故C正确；
D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应溶解、过滤分离，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．
9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
污水中所含离子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
处理方法中和法氧化还原法沉淀法
请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
物质Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．

①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
6．某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？
（2）将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？
13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（　　）
A．22B．26C．33D．35
3．利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义．
（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
A．2v（S2）=v（H2S）                  
B．容器内H2S浓度与H2浓度相等
C．平衡常数K不再随时间而变化         
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积=2.8×10-13．（已知：H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）
（3）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
I．2NO（g）?N2O2（g）（快）；△H1＜0   v1正=k1正c2（NO）；　v1逆=k1逆c（N2O2）
II．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）；△H2＜0   v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
请回答下列问题：
①反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$．
②决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应 II，反应 I的活化能E1与反应 II的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是C．
A．k2正增大，c（N2O2）增大         B．k2正减小，c（N2O2）减小
C．k2正增大，c（N2O2）减小         D．k2正减小，c（N2O2）增大
由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
7．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产
生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）上面装置中D装置的作用是为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
8．“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．三蝶烯是苯的同系物
B．三蝶烯能发生取代反应
C．三蝶烯的一氯代物有6种
D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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