题目内容
19．将盐酸滴加到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）| A． | 盐酸浓度增加一倍，使用量减半 | |
| B． | 盐酸浓度增加一倍，使用量增加一倍 | |
| C． | 增加碳酸钠的用量 | |
| D． | 盐酸浓度不变，使用量减半 |
分析 能使反应的最初速率加快，则可增大反应物的浓度、升高温度等，但碳酸钠为纯固体，改变用量对化学反应速率无影响，以此解答该题．
解答 解：A．增大浓度，可增大反应速率，故A正确；
B．盐酸浓度增加一倍，可增大反应速率，故B正确；
C．增大碳酸钠粉末的用量，则反应速率不变，故C错误；
D．盐酸浓度不变，则反应速率不变，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
| 污水中所含离子 | H+、OH- | CN- | Cu2+、Hg2+ |
| 处理方法 | 中和法 | 氧化还原法 | 沉淀法 |
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | CuS | FeS | PbS | HgS | CdS |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.5×10 -45 | 6.3×10 -18 | 3.4×10-28 | 4×10-53 | 8×10-29 |
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是
．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
| ① | ||||||
| ② | ③ | ④ | ||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是
．（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
14．已知有关物质的熔、沸点数据如表：
请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．
| 物质 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 熔点/℃ | 2 852 | 2 072 | 714 | 190（2.5×105 Pa） |
| 沸点/℃ | 3 600 | 2 980 | 1 412 | 182.7 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．
4．四丁基氢氧化铵[（C4H9）4NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH，原理如图（c、d、e为离子交换膜）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M为负极 | |
| B． | b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ | |
| C． | c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 | |
| D． | 制备 1mol（C4H9）4NOH，理论上 a极产生11.2L气体（标准状况下） |
11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 酒精溶液 |
8．“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三蝶烯是苯的同系物 | |
| B． | 三蝶烯能发生取代反应 | |
| C． | 三蝶烯的一氯代物有6种 | |
| D． | 三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上 |
1．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 250mL2mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5NA | |
| B． | 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA | |
| C． | 1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA | |
| D． | t℃时，pH=6 的纯水中含有OH-的个数为10-6NA |