Question

12．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．请回答下列问题：
（1）在2mL0.1mol/LMgCl₂溶液中，加入4mL0.1mol/L的NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，此反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．将此混合液过滤，滤渣加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，搅拌，现象为白色沉淀变为红褐色，反应的离子方程式为3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．
（2）下列说法不正确的是CD．
A．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
B．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．物质的溶解度随温度的升高而增加．故物质的溶解都是吸热的
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大．

Answer 1

分析 （1）MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，会生成白色的Mg（OH）₂沉淀，据此书写离子方程式；向Mg（OH）₂沉淀中加入FeCl₃溶液，能发生沉淀的转化；
（2）A、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
B、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
C、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小．

解答 解：（1）MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，会生成白色的Mg（OH）₂沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
向Mg（OH）₂沉淀中加入FeCl₃溶液，能发生沉淀的转化，由白色的Mg（OH）₂沉淀转化为红褐色的Fe（OH）₃沉淀，离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺；
故答案为：生成白色沉淀；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；白色沉淀变为红褐色；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺；
（2）A、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故A正确；
B、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故B正确；
C、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误；
D、除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查较为综合，涉及沉淀溶解平衡的计算应用，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等．