题目内容

11．80℃时，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
C（NO2）/mol•L-10.100.200.20
C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．平衡时，丙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，乙中c（NO2）是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，则Z正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

分析 甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，则：
            NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
开始（mol/L）：0.1    0.1      0        0
转化（mol/L）：0.05   0.05     0.05     0.05
平衡（mol/L）：0.05   0.05     0.05     0.05
故该温度下平衡常数K=$\frac{0.05×0.05}{0.05×0.05}$=1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，
A．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡；
B．乙相当于在甲的基础上增大了c（NO2），平衡正向移动；
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，小于80℃的平衡常数1，则升高温度平衡向逆反应方向移动；
D．据平衡常数的计算式推断．

解答 解：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，则：
            NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
开始（mol/L）：0.1    0.1       0       0
转化（mol/L）：0.05   0.05      0.05    0.05
平衡（mol/L）：0.05   0.05      0.05    0.05
故该温度下平衡常数K=$\frac{0.05×0.05}{0.05×0.05}$=1，
A．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，所以平衡时，丙中SO2的转化率等于50%，故A错误；
B．乙相当于在甲的基础上增大了c（NO2），据勒夏特烈原理，平衡后c（NO2）第一甲但小于其2倍，故B错误；
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，小于80℃的平衡常数1，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故C错误；
 D．令平衡时NO的浓度为ymol/L，则：
                   NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
开始（mol/L）：0.1    0.2                0      0
转化（mol/L）：y        y                 y      y
平衡（mol/L）：0.1-y  0.2-y           y       y
则   $\frac{y×y}{（0.1-y）×（0.2-y）}$=1，只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时NO的浓度就相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，B选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L二氧化氮，平衡正向进行，D中注意形成规律：若反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度（或物质的量）相互交换，不影响生成物的量，难度中等．

练习册系列答案
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20．下列有关几种试纸使用的描述中，正确的是（　　）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
2．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min；25-30min．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了O2的浓度（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．
19．下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）
A．
塑料直尺		B．
尼龙提包		C．
纯羊毛手套		D．
塑胶地垫
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：A13++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaA1O2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═A1（OH）3↓+OH-
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
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16．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙B．甲的转化率＞乙的转化率
C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙D．气体的总物质的量：甲＜乙
3．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小
C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减
D．对该反应来说，无沦反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变
20．H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H+）减小，c（S2-）增大．（填增大、减小或不变）
1．下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（　　）
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B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
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