题目内容

16．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙B．甲的转化率＞乙的转化率
C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙D．气体的总物质的量：甲＜乙

分析 在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．

解答 解：A、达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强越大反应速率快，故A正确；
B、达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡正向移动，乙转化率大，故B错误；
C、乙转化率大，混合气体中生成物多，故C错误；
D、达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，压强增大平衡气体体积减小的方向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．

练习册系列答案
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5．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（　　）
A．控制工业废水的排放B．对河水进行消毒处理
C．控制农田排水D．减少用水量
7．已知两个反应式：
CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=-174kJ•mol-1
CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=-311kJ•mol-1
则CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反应热为-137kJ/mol．
4．下列指定化学用语正确的是（　　）
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H2O-
B．Ca（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C．AgCl 的沉淀溶解平衡表达式：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI“（aq）
D．Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
11．80℃时，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
C（NO2）/mol•L-10.100.200.20
C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．平衡时，丙中SO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，乙中c（NO2）是甲中的2倍
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，则Z正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同
1．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（　　）
 物质编号 物质转化关系 a bc  d
 ①  NO NO2 N2 HNO3
 ② Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
 ③ SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3
 ④ SO2 SO3 S H2SO4
A．①②B．②③C．②④D．①③
8．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④
5．下列说法正确的是（　　）
A．加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化
B．家用石碱（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
C．含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故
D．从冰箱取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、纸张和食品的漂白
C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶

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