Question

20．H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．向H₂S溶液中加入NaOH固体时，c（H⁺）减小，c（S^2-）增大．（填增大、减小或不变）

Answer 1

分析 H₂S溶于水形成弱酸溶液，硫化氢为二元弱酸分步电离，当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）减小．

解答 解：H₂S溶于水形成弱酸溶液，硫化氢为二元弱酸分步电离，H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子会和氢离子反应，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，硫离子浓度增大，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；减小；增大．

点评 本题考查了弱电解质H₂S的电离及其影响因素等知识，明确电解质的相关概念、掌握影响弱电解质电离的因素是解本题关键，题目难度不大．