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3．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）| A． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | |
| B． | 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小 | |
| C． | 升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减 | |
| D． | 对该反应来说，无沦反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变 |
分析 A．催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，焓变不变；
C．增大压强，正逆反应速率均增大；
C．升高温度，正逆反应速率均增大；
D．该反应为气体体积不变的反应．
解答 解：A．催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，反应物与生成物的能量不变，焓变不变，故A错误；
C．增大压强，正逆反应速率均增大，该反应为气体体积不变的反应，且速率同等程度增大，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，且该反应为放热反应，逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，则对该反应来说，无沦反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的特点，题目难度不大．
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12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（ ）
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H1＜△H3 | B． | △H3=△Hl+△H2 | ||
| C． | 反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1 | D． | 反应③一定不能自发进行 |
11．80℃时，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| C（NO2）/mol•L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| C（SO2）/mol•L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A． | 平衡时，丙中SO2的转化率大于50% | |
| B． | 当反应平衡时，乙中c（NO2）是甲中的2倍 | |
| C． | 温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，则Z正反应为吸热反应 | |
| D． | 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同 |
18．有机物B、C、D互为（ ）
| A． | 同位素 | B． | 同系物 | C． | 同分异构体 | D． | 同素异形体 |
12．
氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+ | |
| B． | 反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高 | |
| C． | 图中所示物质中，X为H2，Y为N2 | |
| D． | 当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L |