题目内容
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中加入过量氨水：A13++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | NaA1O2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═A1（OH）3↓+OH- | |
| C． | AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓ | |
| D． | 明矾净水原理：A13++3H2O?A1（OH）3（胶体）+3H+ |
分析 A．一水合氨弱碱，不能拆开；
B．偏铝酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
C．氯化银为难溶物不能拆开，AgI不能用沉淀符号；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能够净水．
解答 解：A．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．NaA1O2溶液中AlO2-的水解程度较小，不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O?A1（OH）3+OH-，故B错误；
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀，正确的离子方程式为：AgCl+I-═AgI+Cl-，故C错误；
D．明矾净水原理为：A13++3H2O?A1（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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15．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，选用的合理试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 氨水 | C． | 澄清石灰水 | D． | Mg（OH）2 |
16．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行实验．
（1）气体发生装置中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释因为饱和食盐水中 C（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移动，减少Cl2 的溶解．
以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．
（3）A 中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（4）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验．
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应．
（5）甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
④若 SCN-与 Cl反应生成 CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．
| 操作 | 现象 |
 | I．A 中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释因为饱和食盐水中 C（Cl-）较大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移动，减少Cl2 的溶解．
以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．
（3）A 中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（4）为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验．
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应．
（5）甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
④若 SCN-与 Cl反应生成 CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．
1．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液 | |
| B． | 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 | |
| C． | 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 | |
| D． | 苯和乙烯都能使溴水褪色，但两者发生的化学反应类型不同 |
11．80℃时，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| C（NO2）/mol•L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| C（SO2）/mol•L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A． | 平衡时，丙中SO2的转化率大于50% | |
| B． | 当反应平衡时，乙中c（NO2）是甲中的2倍 | |
| C． | 温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，则Z正反应为吸热反应 | |
| D． | 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同 |
18．有机物B、C、D互为（ ）
| A． | 同位素 | B． | 同系物 | C． | 同分异构体 | D． | 同素异形体 |
16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示
．下列有关柠檬烯的说法正确的是（ ）
．下列有关柠檬烯的说法正确的是（ ）| A． | 该物质常温下为液态，易溶于水 | |
| B． | 它的苯环上的一氯化物有4种 | |
| C． | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
| D． | 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应 |