下列有关几种试纸使用的描述中.正确的是( )A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色.则该溶液中一定含有Fe3+C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中.试纸先变红后褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关几种试纸使用的描述中，正确的是（　　）

	A．	用湿润的蓝色石蕊试纸检验某种气体是否是NH₃
	B．	某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中一定含有Fe³⁺
	C．	用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
	D．	将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

分析 A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．碘单质与淀粉作用显示蓝色，铁离子可以氧化碘离子生成碘单质，但其它氧化性离子也能氧化碘离子；
C．用蒸馏水湿润过的pH试纸会稀释溶液；
D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答解：A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH₃，故A错误；
B．铁离子可以氧化碘离子生成碘单质，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe³⁺，但不一定是铁离子，也可能是具有氧化性的高锰酸根离子，故B错误；
C．用蒸馏水湿润过的pH试纸会稀释溶液，用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上测量该溶液的pH，酸溶液变大、碱溶液变小，强酸强碱盐溶液不变，故C错误；
D．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红色，次氯酸具有漂白性，能使变红色的试纸褪色，试纸先变红后褪色，故D正确；
故选D．

点评本题考查了试纸的使用方法，注意检验气体和检验溶液的使用方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

	A．	体积减半，则压强为原来的两倍
	B．	平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
	C．	平衡向右移动，混合气体的密度不变
	D．	体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

11．某待测溶液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的几种离子，依次进行下列实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
②继续加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成
③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-离子，一定没有Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

8．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为10.0克．
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀
C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AECFDB．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

15．要使氯化铝溶液中的Al³⁺完全转化为Al（OH）₃沉淀，选用的合理试剂是（　　）

5．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（　　）

	A．	控制工业废水的排放		B．	对河水进行消毒处理
	C．	控制农田排水		D．	减少用水量

12．以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO₂的过程中涉及如下反应：
①MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H₁=+24.4kJ•mol^-1
②MnO₂（s）+CO（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H₂=-148.1kJ•mol^-1
③2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H₃
则下列判断正确的是（　　）

	A．	△H₁＜△H₃		B．	△H₃=△H_l+△H₂
	C．	反应①的活化能为24.4 kJ•mol^-1		D．	反应③一定不能自发进行

9．常温下．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	加水稀释时．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO₄^-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺
	B．	100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
	C．	25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na⁺ ）-c（B^-）=9.9×10^-6mol•L^-1
	D．	将0.2mol•L^-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

11．80℃时，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
C（NO₂）/mol•L^-1	0.10	0.20	0.20
C（SO₂）/mol•L^-1	0.10	0.10	0.20

	A．	平衡时，丙中SO₂的转化率大于50%
	B．	当反应平衡时，乙中c（NO₂）是甲中的2倍
	C．	温度升至90℃，上述反应平衡常数为$\frac{25}{26}$，则Z正反应为吸热反应
	D．	其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol•L^-lNO₂和0.20mol•L^-lSO₂，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

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