题目内容

4．“化学-我们的生活、我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（　　）
A．Na+、Fe3+是人体所需微量元素B．苯酚不能用于杀菌消毒
C．氢气是未来的一种理想燃料D．乙醇是不可再生的生物质能源

分析 A．Na不是微量元素；
B．苯酚可使蛋白质变性；
C．氢气燃烧产物为水；
D．乙醇可由淀粉和纤维素制取．

解答 解：A．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，Na不是微量元素，故A错误；
B．苯酚可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B错误；
C．氢气燃烧产物为水，对环境无污染，为清洁燃料，故C正确；
D．乙醇可由淀粉和纤维素制取，乙醇是可再生的生物质能源，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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14．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ•mol-1
C．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ•mol-1
15．同温同压下，KMnO4、KClO3、H2O2分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：lB．1：1：2C．2：2：1D．4：3：2
12．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．
19．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）由苯酚生成A的化学方程式是+NaOH→+H2O．
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有7种，C的结构简式是；
（3）B与C反应的化学方程式是．
（4）由苯酚生成D的化学方程式是2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O由D生成N的反应类型是缩聚反应
（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是C8H8O3．
已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．F的结构简式是．
9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
选项ABCD
实验方案    
现象导管中有红色柱注射器的活塞往外推高锰酸钾酸性溶液褪色带火星的木条复燃
结论或作用证明铁钉发生吸氧腐蚀可用于测定反应物浓度对反应速率的影响溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体是乙烯MnO2可与H2O2反应生成O2
A．AB．BC．CD．D
16．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解
13．高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
（2）如图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c（FeO42-）随时间的变化曲线．
根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

（3）钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因SO2与水会反应：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动．．
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．12 g C60中含有的碳原子数为60NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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