题目内容
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）| A． | 18 g H2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 12 g C60中含有的碳原子数为60NA | |
| C． | 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| D． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
B、C60由C原子构成；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、钠和氧气反应后变为+1价．
解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，即10NA个，故A正确；
B、C60由C原子构成，故12gC60中含有的C原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故C正确；
D、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，与产物的种类无关，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．“化学-我们的生活、我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（ ）
| A． | Na+、Fe3+是人体所需微量元素 | B． | 苯酚不能用于杀菌消毒 | ||
| C． | 氢气是未来的一种理想燃料 | D． | 乙醇是不可再生的生物质能源 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH | |
| B． | 工业上合成 的单体为甲醛和苯酚（ ） | |
| C． | 相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同 | |
| D． | 某烷烃可以命名为2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷 |
2．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介质}$6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的工作环境应在高温条件下 | |
| B． | 正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应 | |
| D． | 电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大 |
9．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气 | |
| B． | 由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 | |
| C． | 使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体 | |
| D． | 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥 |
．
6．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
| Q | X | ||
| Y | Z | W | |
| T |
| A． | X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 | |
| B． | Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4 |
3．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2O（g），发生反应：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CH4（g）+2O2（g），测定的部分实验数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| C（H2O）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
| C（CO2）/mol•L-1 | 2.50 |
| A． | 在500s内用H2O（g）表示的化学反应速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1 | |
| B． | 在500s时生成的CH4的浓度是0.74mol•L-1 | |
| C． | 在1000s时反应达到平衡 | |
| D． | 0-500s的平均反应速率大于500～1000s的平均反应速率 |
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．