Question

14．已知在25℃，101kPa下，57gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-48.40kJ•mol^-1
• B． C₈H₁₈（1）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5517.6kJ•mol^-1
• C． C₈H₁₈（1）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=+5517.6kJ•mol^-1
• D． C₈H₁₈（1）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-48.40kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在25℃时，101kPa下，57gC₈H₁₈（辛烷）物质的量为0.5mol，燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式，注意反应为状态，据此解答．

解答 解：在25℃时，101kPa下，57gC₈H₁₈（辛烷）物质的量为0.5mol，燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5517.6KJ的热量，热化学方程式为：C₈H₁₈（1）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5517.6kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写，明确热化方程式书写方法及原则是解题关键，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，题目难度不大．