题目内容

15．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关
D．改变压强，化学平衡常数不一定发生改变

分析 平衡常数为生成物、反应物的浓度幂之积的比值，为温度的函数，只受温度的影响，可用于表示反应的程度，一般来说，平衡常数越大，反应的程度越大，以此解答该题．

解答 解：A．反应物和生物物的浓度均为平衡浓度，故A错误；
B．K值受温度的影响，故B错误；
C．只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故C正确；
D．改变压强，平衡常数一定不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，本题注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力，难度不大．

练习册系列答案
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5．已知下面热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量．
6．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉底和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有CaCO3，原因是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用离子方程式解释）．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2和NaOH．原因是CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓（用离子方程式解释）．
3．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（　　）
A．制取CuSO4：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4
B．制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
D．制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
10．下列说法错误的是（　　）
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用
C．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用
20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）
A．[Co（NH3）4　Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3　Cl3]
7．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．现向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通入Cl2过程中，溶液中所发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
4．金属的熔沸点与金属键强弱有关，判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　）
A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg
6．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等．
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是CD（填序号）；
A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
C．2v逆（NO2）=v正（N2）            D．容器内混合气体密度保持不变
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81．
起始物质的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是90%；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
（3）已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．

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