题目内容

4．金属的熔沸点与金属键强弱有关，判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　）
A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、MgD．Li、Na、Mg

分析 金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高，据此判断．

解答 解：A．Li Na K的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li Na K的熔点依次降低，故A错误；
B．Na Mg Al的价电子数依次增多，原子半径依次减小，则金属键依次增强，所以Na Mg Al的熔点依次升高，故B正确；
C．Be Mg的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Be的熔点大于Mg，故C错误；
D．Li Na 的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li的熔点大于Na，故D错误；
故选B．

点评 本题考查金属晶体熔点的比较，明确金属晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C互为同位素B．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
C．氟离子结构示意图：D．-OH的电子式：
15．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关
D．改变压强，化学平衡常数不一定发生改变
12．根据能量变化示意图得幽的结论正确的是（　　）
A．1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol
C．2CO2 （g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5 kJ/mol
19．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因CH3CH2OH分子之间形成氢键．
②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活泼性．在-中配位键的数目为4，写出该离子的结构式：．
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点．该合金的化学式可以表示为Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
9．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反应：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
16．下列说法正确的是（　　）
A．丙烷没有同分异构体
B．CH（CH3）2CH2CH2CH3的一氯代物有4种
C．二氯苯有3种，则四氯苯有6种
D．CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物
13．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘．活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将 I-氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
（1）反应①的离子方程式2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O．
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶．
（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-．
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2．
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-．请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整．
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、Na2SO3溶液
a．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在．
b．从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I-；另取从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3-．
15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出化学式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3 ） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．

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