Question

20．25℃时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的一元强碱ROH溶液和c₂、V₂的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 若pH＞7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂
• B． 只有当pH＜7时，才能满足c（R⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C． 当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₁＜c₂
• D． 若V₁=V₂、c₁=c₂，则c（A^-）+c（HA）=c（R⁺）

Answer 1

分析 A．当c₁V₁＞c₂V₂时，即氢氧化钠过量时溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
B．溶液中一定满足电荷守恒，与溶液酸碱性无关；
C．pH=7时溶液呈中性，由于HA为弱酸、ROH为强碱，则酸应该稍过量；
D．若V₁=V₂、c₁=c₂，则HA与ROH的物质的量相等，根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．若pH＞7时，溶液呈碱性，可能满足c₁V₁=c₂V₂或c₁V₁＞c₂V₂，故A错误；
B．无论溶液pH＜7还是≤7时，根据电荷守恒可知，溶液中都满足c（R⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B错误；
C．当pH=7时，溶液呈中性，由于HA为弱酸、ROH为强碱，则酸的物质的量应该稍大些，即c₁V₁＜c₂V₂，若V₁=V₂，则一定是c₁＜c₂，故C正确；
D．若V₁=V₂、c₁=c₂，根据n=cV可知，HA与ROH的物质的量相等，两溶液恰好反应生成NaA，根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（R⁺），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒及物料守恒的含义，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．