Question

11．向100mL 0.1mol/L AlCl₃ 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（　　）

• A． 0.25mol/L
• B． 2mol/L
• C． 1mol/L
• D． 0.5 mol/L

Answer 1

分析 向100mL 0.1mol/L AlCl₃ 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L盐酸，根据图象可知，0-10阶段盐酸与剩余的NaOH反应，10-20阶段偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，当加入20mL盐酸时沉淀达到最大，此时溶质为NaCl；当加入50mL盐酸时氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶质为AlCl₃和NaCl，原溶液中NaOH完全转化成NaCl，则n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），据此可计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠溶液的浓度．

解答 解：据图象可知，0-10阶段盐酸与剩余的NaOH反应，10-20阶段偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，当加入20mL盐酸时沉淀达到最大，此时溶质为NaCl；继续加入盐酸，当加入50mL盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好溶解，此时溶质为AlCl₃和NaCl，原溶液中NaOH完全转化成NaCl，
根据质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，
则加入的NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．