题目内容
9．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c（H+）及氢气的体积V（H2）（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
分析 醋酸为弱酸，不能完全电离，当pH相等时，醋酸浓度较大，溶质的物质的量较多，当等浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，以此解答该题．
解答 解：①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；
②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，故②正确；
③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；
④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误．
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题考查的侧重点为图象的分析，难度中等．
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20．目前，已经合成了LiH、NaH、CaH2、MgH2（AlH3）n等，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金属氢化物都是强还原剂 | |
| B． | 金属与H2制备金属氢化合物时，H2作还原剂 | |
| C． | 金属氢化物与水反应生成对应的碱和H2 | |
| D． | 离子半径：r（H-）＞r（Li+） |
20．25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 若pH＞7时，则一定是c1V1=c2V2 | |
| B． | 只有当pH＜7时，才能满足c（R+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| C． | 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2 | |
| D． | 若V1=V2、c1=c2，则c（A-）+c（HA）=c（R+） |
17．
25℃时，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
25℃时，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） | |
| B． | 点②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+ ） |
4．钢铁在海水中的腐蚀过程如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A． | 该腐蚀过程为析氢腐蚀 | |
| B． | 正极的反应为：O2+2H2O+4e→4OH- | |
| C． | 碳上发生的是氧化反应 | |
| D． | 若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NA | |
| B． | 22.4 L 水蒸气含原子数为3NA | |
| C． | 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA |
1．
某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）
某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）| A． | 反应物的状态 | B． | 反应的完成程度 | C． | 生产能耗 | D． | 反应热效应 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铁表面镀铜，铁作阴极 | |
| B． | 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 | |
| C． | 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动 | |
| D． | 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 |
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）
| A． | 与足量酸反应：离子方程式相同 | |
| B． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 等物质的量与足量酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3 |