Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N_A
• B． 标准状况下，22.4 L N₂和CO₂混合气体所含的分子数为2N_A
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，则N_A个N₂分子与足量氢气充分反应释放热量92.4kJ
• D． Na₂O₂与CO₂反应生成1 molO₂时，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析；
B．依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算解答；
C．可逆反应不能进行到底；
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A.30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N_A条，故A错误；
B．标准状况下，22.4 L N₂和CO₂混合气体物质的量为1mol，所含的分子数为N_A，故B错误；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，表示1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量92.4kJ，该反应为可逆反应，不能进行到底，所以N_A个N₂分子与足量氢气充分反应生成氨气物质的量小于2mol，放出热量小于92.4kJ，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2N_A个电子，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积适用于单一气体或混合气体，注意可逆反应不能进行到底，题目难度不大．，