题目内容

2．448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（　　）
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

分析 依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，依据M=$\frac{m}{M}$计算其摩尔质量．

解答 解：在标准状况下的448ml某气体的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩尔质量M=$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式、明确摩尔质量的单位是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列表述中正确的是（　　）
A．放热反应在常温下均能自发进行
B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等
13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸；     ②加过量Na2CO3溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl2溶液．
（1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量．
（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
（6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．
10．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰
B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 胆矾
CuSO4•5H2O		过氧化钠二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3
A．AB．BC．CD．D
17．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（　　）
A．电解质B．氧化剂C．还原剂D．胶体
7．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-
C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
14．将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（　　）
A．实验操作时的环境温度为22℃
B．实验表明热能可转化为化学能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
17．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去水蒸气．
（2）B中观察到的实验现象是有色布条不褪色．
（3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
18．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：
①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
②、溶液在不断搅拌下加入（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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