Question

12．下列表述中正确的是（　　）

• A． 放热反应在常温下均能自发进行
• B． 已知反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
• C． 反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
• D． 含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反应，放出的热量相等

Answer 1

分析 A．反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
B．燃烧热指101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；
C．反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差；
D．1molNaOH的溶液分别和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反应均生成1mol水．

解答 解：A．反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，放热的熵减小的反应高温下不能自发进行，故A错误；
B．燃烧热指的是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故水应为液态，故B错误；
C．反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，所以反应热的大小与反应物和生成物的键能有关，故C错误；
D．1molNaOH的溶液分别和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反应均生成1mol水，反应放热为57.3kJ，放出的热量相等，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变、反应自发进行的判断、键能与反应热的关系等，题目难度不大，注重把握燃烧热和中和热的概念，试题有利于培养学生的分析、理解能力．