Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
  NaHCO₃在水中的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na⁺和Cl^-
• C． 液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
• D． 向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．弱酸的酸式盐在溶液中电离出酸式酸根离子和金属离子；
B．含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电；
C．含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电；
D．氯离子与银离子能生成白色沉淀．

解答 解：A．弱酸的酸式盐在溶液中电离出酸式酸根离子和金属离子，则NaHCO₃在水中的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电，则NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na⁺和Cl^-，故B正确；
C．液态氯化氢中没有自由移动离子或自由移动电子不能能导电，故C错误；
D．向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可能是氯离子与银离子能生成的白色沉淀，不一定含有SO₄^2-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电离方程式、溶液导电能力大小的判断等知识点，题目难度不大，正确理解提纯原理为解答本题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力．