Question

13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸；     ②加过量Na₂CO₃溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl₂溶液．
（1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步骤⑤判断BaCl₂溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl₂溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl₂溶液已过量．
（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
（6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

Answer 1

分析 （1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可；
（2）判断BaCl₂溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，据此分析检验；
（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根；
（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断．

解答 解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；
（2）BaCl₂溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子，则取少量上层清液于试管中，加入BaCl₂溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl₂溶液已过量；故答案为：取少量上层清液于试管中，加入BaCl₂溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl₂溶液已过量；
（3）步骤③过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗；
（4）步骤①加适量盐酸，除去过量的氢氧根和碳酸根，则发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（5）除杂操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（6）粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；
故答案为：D．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握除杂的原理和操作方法，难度不大．