题目内容

14．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．关停化工企业，消除污染源头

分析 根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．

解答 解：A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放，减少污染物的排放，符合主题，故A正确；
B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B正确；
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C正确；
D．化工企业对人类经济的发展起决定作用，所以不能关停，而应该减少污染，工业三废经处理后再排放，故D错误．
故选D．

点评 本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．

练习册系列答案
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13．增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项．6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：
已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）

化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞．
（1）A的化学名称为邻二甲苯．
（2）B的结构简式为．
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应．
（4）D的结构简式为，在D物质的核磁共振氢谱图中，会出现2组峰，峰面积之比为1：1．
（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种，其中一氯代产物种类最多的是（写结构简式）．
14．下列实验操作不正确的是（　　）
A．过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤
B．在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸
C．在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液
D．在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中
2．过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是温度过高H2O2和CH3COOOH会分解．
（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化．
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C．把金属钠放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O
3．现有一种黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能．
（2）反应I的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列说法中正确的是BCD．
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol/L．K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
4．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：

（1）反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
（4）整个流程中，可循环利用的物质有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为NOCl．

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