题目内容

14.下列实验操作不正确的是(  )
A.过滤时如果发现滤液是浑浊的,则滤液还要进行过滤
B.在进行蒸馏时,要加少量碎瓷片,防止液体暴沸
C.在进行分液操作时,分液漏斗内外气体相通,眼睛要注视烧杯中的溶液
D.在进行蒸馏时,温度计不要插入溶液中

分析 A.过滤时发现滤液浑浊,说明过滤不彻底;
B.碎瓷片有放暴沸作用;
C.分液时眼睛应注视分液漏斗里的液面;
D.蒸馏时,温度计测量馏分温度.

解答 解:A.过滤时如果发现滤液浑浊,说明过滤不彻底,滤液还要进行再次过滤,故A正确;
B.加入碎瓷片,可以通过孔隙凝聚水蒸汽,使成为气泡浮出,防止爆沸,故B正确;
C.分液时,使分液漏斗内外气体相通,便于液体顺利流下,眼睛应注视分液漏斗里的液面,下层液体从下口放出后立即关闭活塞,将上层液体从上口倒出,故C错误;
D.蒸馏时,温度计测量馏分温度,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处,不能插入溶液中,故D正确,
故答案为:C.

点评 本题以化学实验方案评价为载体考查实验基本操作,明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键,注意从操作规范性、评价性进行分析解答,易错选项是D,注意温度计位置.

练习册系列答案
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2.氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料.某小组通过查阅资料,进行如下研究.

已知碱性条件下氧化为
Ⅰ.Cu2O的制取
(1)可以用葡萄糖还原法制Cu2O,是因为葡萄糖分子中含有醛基(填官能团名称).
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体,需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外,还需要漏斗、玻璃棒.
Ⅱ.检验样品中是否含有CuO
方案1:将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸.
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色,则说明样品中含有CuO杂质.乙同学认为此推论不合理,用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
(4)甲同学通过反思,认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质,应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量.
方案2:丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验,通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量,可计算,从而确定样品中是否含有氧化铜.

(5)装置a中所加的酸是H2SO4(填化学式),装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置,m(H2O)测定不准确.
(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1,关闭K2,通一段时间氢气后验纯,打开K2,关闭K1
(7)熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO,导致测定数据不准确.

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