题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 把金属钠放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O |
分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不会生成铁离子；
B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应不满足电子守恒；
D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．
解答 解：A．铁粉撒入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．把金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
15．下列各组物质中比值为2：1的是（ ）
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| C． | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比 | |
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（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
