题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA | |
| D． | 0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA |
分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
B、标况下HF为液体；
C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；
D、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价．
解答 解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，且水也能电离出氢原子，故溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA个，故C错误；
D、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
| W | X | Y | Z | |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
19．下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
| A． |  | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
7．下列有关金属及合金的说法不正确的是（ ）
| A． | 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 | |
| B． | 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 | |
| C． | 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
14．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）
| A． | 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 | |
| B． | 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| C． | 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 | |
| D． | 关停化工企业，消除污染源头 |
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| C． | 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑ |
次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：
8．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强 | |
| B． | 若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂 | |
| C． | 若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂 | |
| D． | 若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强 |
9．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si-H键键能比C-H键键能低．下列判断错误的是（ ）
| A． | SiH4分子呈正四面体形 | |
| B． | SiH4分子是非极性分子 | |
| C． | 因为Si-H键键能比C-H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点 | |
| D． | SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C-H键键能高 |