题目内容

5．用18mol•L-1 浓硫酸配制250mL 0.9mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却至室温⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需硫酸的体积为12.5ml．步骤④的内容为①③⑤．
（2）容量瓶上需标有以下五项中的烧杯（填序号）；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒．
（4）下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的ACE
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．
E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀．

分析 配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据操作步骤选择需要的仪器；
（1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器；
（3）稀释溶液需要烧杯、玻璃棒等仪器；
（4）依据物质的量浓度定义C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大．

解答 解：配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，
故答案为：冷却至室温；
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L-1×V═250mL×0.9mol?L-1，解得V=12.5ml，
故答案为：12.5mL；
（2）据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器；
（3）稀释溶液需要烧杯、玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；
（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故A正确；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故B错误；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D错误；
E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，水加多了，浓度偏低，故E正确，
故选：ACE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案
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6．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑ ③
下列说法正确的是（　　）
A．T＜415℃，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等

将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：(1)5.60 g铁的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管

⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶

A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧
10．配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙 仪器．
（2）计算：
所需NaOH的质量为5.0 g；
（3）称量：
用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将小烧杯放在天平的左盘上称量其质量，再添上5.0g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒搅拌使其溶解；
（5）转移：
将步骤（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2-3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
（6）定容：
继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cmm处，改用胶头滴管加水至刻度线，注意视线与刻度线 保持水平，加盖摇匀．
（7）贮存：
将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期．
Ⅱ、误差分析：实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
a定容时俯视刻度线偏高；
b容量瓶未干燥无影响；
c称量NaOH固体时垫纸称量偏低；
d若溶液趁热转移偏高．
17．把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（　　）
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液
14．室温下，关于下列4种溶液的说法正确的是（不考虑溶液混合的体积变化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
15．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
  Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
 颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色
 Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6
某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．

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