题目内容

①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管

⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶

A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

练习册系列答案
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1．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
A．1molH2O含有2mol氧元素
B．1.8gNH4+中含有的质子数为NA
C．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
D．PCl3和HCl分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定

下列说法中不正确的是

A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C．N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol

D．标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
5．用18mol•L-1 浓硫酸配制250mL 0.9mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却至室温⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需硫酸的体积为12.5ml．步骤④的内容为①③⑤．
（2）容量瓶上需标有以下五项中的烧杯（填序号）；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒．
（4）下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的ACE
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．
E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀．
12．实验室配制480mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出一定质量的Na2SO4•10H2O晶体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）要完成本实验该同学应称出Na2SO4•10H2O32.2g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示       b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
f．用带游码的托盘天平称药品时误用了“左码右物”的方法．
9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）
A．0.1 mol•L-1
B．一定大于0.1 mol•L-1
C．若为强酸一定等于0.1 mol•L-1，若为弱酸一定小于0.1 mol•L-1
D．若为强酸一定≤0.1 mol•L-1，若为弱酸一定＞0.1 mol•L-1
10．实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号）；
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流，防止液滴飞溅；
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是D．
A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒            B．称量时间过长
C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水              D．定容时俯视标线．

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