题目内容

14．室温下，关于下列4种溶液的说法正确的是（不考虑溶液混合的体积变化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

分析 A．铵根离子抑制氨水的电离，铵根离子与NaOH反应一水合氨；
B．加水稀释促进一水合氨的电离；
C．氨水的浓度大于0.01mol/L，HCl的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合溶液显碱性；
D．醋酸的浓度大于0.01mol/L，NaOH的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合溶液显酸性．

解答 解：A．在氨水中加氯化铵晶体，铵根离子抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，NaOH溶液中加氯化铵，铵根离子与NaOH反应一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度变化较慢，所以将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大的是氨水，即溶液的pH：①＞②，故B正确；
C．氨水的浓度大于0.01mol/L，HCl的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，所以溶液中：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，故C错误；
D．醋酸的浓度大于0.01mol/L，NaOH的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，所以混合溶液显酸性，即pH＜7，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液溶液的定性判断等，题目难度不大，注意把握弱电解质中电解质的浓度与氢离子或氢氧根离子浓度的关系．

练习册系列答案
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已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1
5．用18mol•L-1 浓硫酸配制250mL 0.9mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却至室温⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需硫酸的体积为12.5ml．步骤④的内容为①③⑤．
（2）容量瓶上需标有以下五项中的烧杯（填序号）；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒．
（4）下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的ACE
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．
E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀．
2．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
C．醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），则一定有a≤b
9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）
A．0.1 mol•L-1
B．一定大于0.1 mol•L-1
C．若为强酸一定等于0.1 mol•L-1，若为弱酸一定小于0.1 mol•L-1
D．若为强酸一定≤0.1 mol•L-1，若为弱酸一定＞0.1 mol•L-1
19．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常温下，将②和③等体积混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）
6．升高温度，下列溶液的pH不发生变化的是（　　）
A．0.05mol•L-1的H2SO4B．0.1mol•L-1的KNO3
C．0.1mol•L-1的KOHD．0.1mol•L-1的NH4NO3
3．己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HCl0两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法不正确的是（　　）
A．图中c（H+）：c（R-）的值：a点＞c点（HR代表CH3COOH或HCIO）
B．pH相同的四种溶液浓度关系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
C．图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D．浓度均为0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）
4．篮烷的结构如图所示：
①篮烷的分子式为C12H14；
②篮烷不具有的性质cd；
a．不能溶于水                 b．密度小于水
c．能与溴水发生加成反应       d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有4种．

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