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实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

练习册系列答案
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14．已知：的名称为4-苯基-2-丁醇．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
A． 的名称为3-苯基-2-丙醇
B．4-苯基-2-丁醇与互为同系物
C．4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面
D．4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定

以下实验装置，一般不用来分离物质的是

A B C D
5．用18mol•L-1 浓硫酸配制250mL 0.9mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却至室温⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）计算所需硫酸的体积为12.5ml．步骤④的内容为①③⑤．
（2）容量瓶上需标有以下五项中的烧杯（填序号）；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒．
（4）下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的ACE
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．
E．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀．
2．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）
A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
C．醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），则一定有a≤b
3．己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HCl0两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法不正确的是（　　）
A．图中c（H+）：c（R-）的值：a点＞c点（HR代表CH3COOH或HCIO）
B．pH相同的四种溶液浓度关系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
C．图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D．浓度均为0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）

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