Question

3．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射	溶液变红褐色，出现 丁达尔效应	产生了 Fe（OH）3胶体
B	向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe3+＞I2
C	将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液	溶液红色逐渐褪去	BaCl2溶液呈酸性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．该方法获得的为氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应；
B．溶液变蓝，说明生成了碘单质，证明铁离子的氧化性大于碘单质；
C．挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果；
D．氯化钡呈中性，溶液褪色原因是碳酸根离子与钡离子生成了碳酸钡，溶液碱性减弱．

解答 解：A．向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射，出现丁达尔效应，故A正确；
B．向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝说明生成了碘单质，则氧化性：Fe³⁺＞I₂，故B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体中含有乙醇，乙醇能够是酸性KMnO₄溶液，所以溶液褪色无法证明生成了乙烯，故C错误；
D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸根离子浓度减小之至消失，则溶液碱性逐渐减弱，导致溶液红色褪去，而氯化钡溶液呈中性，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及胶体制备与性质、氧化还原反应、盐的水解原理、气体检验等知识，明确氧化性强弱比较方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．